KE537: Mikro- og Makroskopisk fysisk kemi

10013001 (tidligere UVA) er identisk med denne kursusbeskrivelse.
Kurset samlæses med halvdelen af KE539.
Kurset kan ikke følges af studerende, der har bestået KE523 Fysisk kemi A. 

Ingen 

Kurset bygger på grundlæggende kompetencer i almen og organisk kemi, biologi, fysik og matematik, svarende til første studieår.

• at kunne forstå hvorledes den naturvidenskabelige viden opnås ved et samspil mellem teori og eksperiment
• at kunne forstå og reflektere over teorier, metoder og praksis inden for det kemiske fagområde 
• at kunne tilegne sig viden på en effektiv og selvstændig måde og kunne anvende denne viden reflekterende 
• anvende metoder til at undersøge konkrete kemiske fænomener teoretisk og/eller eksperimentelt 

• Anvende idealgasloven og gøre rede for idealitetsafvigelser for reale gasser.
• Benytte termodynamikkens love og kunne anvende begreber såsom enthalpi, entropi, fri energi og deres tryk- og temperaturafhængighed.
• Beskrive simple fasediagrammer ud fra relevante termodynamisk data.
• Benytte termodynamikken til beskrivelse af simple blandinger af gasser og væsker herunder brug af det kemiske potential.
• Anvende ligevægtskemi og elektrokemi med idealitetsafvigelser, herunder kunne anvende aktivitetsbegrebet.
• Beskrive kemiske reaktioners tidsafhængighed ved hjælp af kinetik og dertil hørende integrerede udtryk og relatere dette til ligevægtskemi og termodynamik.
• Anvende Maxwells relationer
• Forklare og anvende termodynamiske potentialer
• Etablere statistisk mekanik, sandsynlighedsfordelinger og maximum entropi metoden
• Udregne middelværdier og spredning af termodynamiske variable
• Anvende diffusion til at beskrive diffusionskontrollerede processer
• Forklare partitionsfunktioner og deres relation til termodynamiske potentialer
• Anvende kinetisk teori for gasser
• Forklare regular solution teori for blandinger
• Forklare transition state teori for reaktioner
• Gennem statistisk mekanik, at knytte forbindelsen mellem den makroskopisk termodynamik og den mikroskopiske molekylære fysik.
• Kombinere ovennævnte kompetencer til at løse fysisk-kemiske problemstillinger.

• Gassers egenskaber
• Termodynamikkens 1. lov, energi, entalpi
• Termodynamikkens 2. lov, entropi, Helmholtz- og Gibbsfunktioner
• Kemisk potential
• Aktivitetsbegrebet
• Rene stoffers sublimation, fordampning og smeltning
• Blandinger, binære fasediagrammer, kolligative egenskaber
• Kemiske reaktioner og ligevægte
• Gasvæskegrænseflader og grænsefladespænding
• Ligevægtselektrokemi, elektrokemiske celler
• Reaktionskinetik
• Diffusion
• Statistisk mekanik
• Partitionsfunktioner 

Peter Atkins et al: Physical Chemistry, Quanta, Matter, and Change, Oxford University Press, 2. udgave, 2014.
Se BlackBoard for pensumlister og yderligere litteraturhenvisninger.

• Introfase (forelæsning, holdtimer) - Antal timer: 40
  
• træningsfase: Antal timer: 61, heraf eksaminatorie 44 og laboratorie 17